大家好，我是小编，今天我来给大家讲解一下关于高中化学离子方程式的问题。为了让大家更容易理解，我将这个问题进行了归纳整理，现在就一起来看看吧。

文章目录列表:

1.高中阶段要求掌握的化学方程式离子方程式
2.高一化学离子方程式
3.求高中所有化学氧化还原型离子方程式
4.高一化学离子方程式总结
5.高中化学必修一第3、4章所有方程式和离子方程式？
6.几个高一的化学方程式（只要离子方程式）

高中阶段要求掌握的化学方程式离子方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

高一化学离子方程式

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5

3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4

Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2

2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2 2SO3

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、镁、铜等单质及化合物的性质：

2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O

CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

求高中所有化学氧化还原型离子方程式

电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3?H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融电离

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2O HF+NH3?H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

高一化学离子方程式总结

　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是由我整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。

　高一化学离子方程式总结(一)

　1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S?+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S?+2 H+

　2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-

　3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO

　离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

　4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2?

　离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2?

　5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

　离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O

　6、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

　离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-

　7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

　离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-

　8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

　离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2

　9、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

　离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2

　10、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

　离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-

　高一化学离子方程式总结(二)

　1、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2?

　离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2?

　2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2?

　离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2?

　3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

　离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+

　4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

　离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+

　5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S?+ HI+NaI

　离子方程式：HS-+I2 S?+2I-

　6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

　离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2?

　7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2?+ 2H2O

　离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2?+ 2H2O

　8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O

　离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2?+ 2H2O

　9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO?+ 2H2O

　离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO?+ 2H2O

　10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O

　离子方程式：3Fe+8H++2NO3?=3Fe3++2NO?+4H2O

　高一化学离子方程式总结(三)

　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

　离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O

　2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

　离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

　离子方程式：OH- +SO2 HSO3-

　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

　离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O

　离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O

　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2?

　离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2?

　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

　离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

　8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc

　离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc

　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO3

　离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-?C6H5OH+ HCO3-

　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

　离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+

　高一化学离子方程式总结(四)

　1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO?+S?+2 H2O

　离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO?+S?+2 H2O

2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12?+ H2?+2NaOH

　离子方程式：2Cl-+2H2OC12?+ H2?+ 2OH-

　3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2?+2Cu+ 2H2SO4

　离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2?+4H+

? 4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O ? 离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O CH3COO-+NH4++H2O

　5、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O

　离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O

　6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2?+ BaSO4?

　离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2?+ BaSO4?

　7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2?+ CaCl2

　离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2?

　8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3?+2H2O

　离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3?+H2O

　9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O

　离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3?+H2O+CO32-

高中化学必修一第3、4章所有方程式和离子方程式？

1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2

2、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O

3、Na投入水中，离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

4、Al和盐酸反应，离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑

5、Al和强碱反应，离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑

6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

7、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

氧化剂还原剂都是 Na2O2

8、过氧化钠与CO2反应，标出电子转移，指出氧化产物

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

氧化产物O2

9、小苏打和NaOH混合，离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-

10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O

12、氧化铝与强碱反应，离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O

13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+

14、氢氧化铝加NaOH，溶解，离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O

16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O

17、铁盐与过量NaOH混合，离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

19、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

20、铁盐和Fe粉混合，溶液由**变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+

21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合，离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓

24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O

25、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

26、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

27、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

29、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

31、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 32、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

34、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

35、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

36、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

37、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

38、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

40、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

45、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

46、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

47、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

49、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

51、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

52、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

53、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

54、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

55、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

56、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

57、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

58、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

59、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

60、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2

61、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

62、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

63、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

64、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

65、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

66、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

67、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

68、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

69、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

70、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

71、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

72、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

73、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

74、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

75、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

76、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

77、SO2 + CaO = CaSO3

78、SO2 + Na2O = NaSO3

79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

84、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

85、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

86、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

87、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

88、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

89、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

90、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

91、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

92、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

93、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

94、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

95、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

96、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

97、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

98、Si + 2F2 = SiF4

99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

100、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

几个高一的化学方程式（只要离子方程式）

碳酸氢根离子+钙离子+氢氧根离子=碳酸钙+水

2碳酸氢根离子+2氢氧根离子+钙离子=碳酸钙+2水+碳酸根

铜离子+2碳酸氢根离子+4氢氧根离子=氢氧化铜+2碳酸根离子+2水（不确定）

铜离子+2碳酸氢根离子+2氢氧根离子=碳酸铜+碳酸根离子+水（不确定）

高中化学离子方程式

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

高一化学所有离子方程式

1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑

2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑

3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2

4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-

7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑

14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+

15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-

21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-

22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-

23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑

24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2

25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓

27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑

28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO

29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-

30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O

31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O

32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-

33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O

34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O

补充初中的：

35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓

37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

楼上的连接好像不行啊，推荐我这个。

一些学习方法：

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生 ．

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4

说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆 ‘

． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H20=20H-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ = C02 + H20

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4?。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”

②配平有误：

质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑

电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：

例如，澄清石灰水中通入CO2：

CO2少量时化学方程式_________________________________________

离子方程式_________________________________________

CO2过量时化学方程式_________________________________________

离子方程式_________________________________________

例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：

至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________

离子方程式_____________________________________

至沉淀完全时化学方程式_____________________________________

离子方程式_____________________________________

例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________

离子方程式_____________________

稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________

离子方程式______________________

〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：

（1）Ba2+ + SO42－＝

（2）Cu2+ + OH－＝

（3）H+ + OH－＝

（4）H+ + CO32－＝

（5）H+ + CaCO3＝

（6）Cu2+ + Fe＝

1．离子方程式的书写

（1）CuSO4+BaCl2－

（2）CuCl2+AgNO3－

（3）CaCO3+HCl－

（4）Na2CO3+H2SO4－

（6）CuO+H2SO4－

（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－

（9）Mg(OH)2+HNO3－

（10）Zn+HCl——

（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：

①了解离子反应和离子方程式的含义

②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法

重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

过程：

一、离子反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2

共同点：①溶液中发生反应

②盐+盐→新盐和新盐

③都生成AgCl沉淀

分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，

这样的反应属于离子反应。

注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)

②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)

③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应

离子反应的分类：

1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应

2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应

2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应

2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)

二、离子方程式：

概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。

意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例

1.“写”化学方程式：

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体

写化学式(氧化物写化学式)

Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-

3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子

Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，

左面：+2+(-2)=0(电荷)

右面：0(电荷)

练习及答案：

1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32-=CaCO3↓

2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

6. HAc+NaOH=NaAc+H2O

HAc+OH-=H2O+Ac-

7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O

NH4++OH-=NH3.H2O

8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)

好了，今天关于“高中化学离子方程式”的话题就到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“高中化学离子方程式”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的生活中更好地运用所学知识。